融雪劑在線下是一種很常見的融雪劑化冰的物質，冬季的街道上、廣場上、鐵路上、高速公路等場所，經常是用融雪劑來清楚積雪障礙。      那么，在以前沒有融雪劑的時候，我們的先輩們是用什么來清除積雪的呢？      以前下雪后，就會將土摻雜在雪地里，以此來降低冰雪的融點，但是，這樣的方法溫度限制很大，溫度很低的情況下，會結在一起，雖然有防滑的作用，但是并不是那么容易融化冰雪的。富裕人們會在院子里撒上鹽巴，或用土和鹽巴的混合物灑在積雪上，用來融雪，融雪效率相比單純用土來說高了很多。但是相比現在的融雪劑來說還是相差甚遠。雖然現在的無機融雪劑也是以氯化鈉為主，但是里面會摻雜氯化鈣、氯化鎂或其他的氯鹽，融冰化雪效率更高。      融雪劑發展到現在，已經不單單有氯鹽的了，太多種類可供選擇了。      可以根據場所不同選擇，有鐵路用融雪劑、公路用融雪劑、機場用融雪劑、廣場用融雪劑等。      根據地理位置選擇，根據地區的氣溫、結冰時長等選擇，越冷的地方選擇的融雪劑融雪劑化冰速率越高，作用時間越長。      現在市場上的融雪劑一般分為兩種，一種是氯鹽融雪劑，以氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等原料為主，常見的有鈉鈣融雪劑，鈉鎂融雪劑，鈉鈣鎂融雪劑等，屬于無機融雪劑。還有一種就是有機融雪劑，價格相對較貴，一般用于機場融雪。

    為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X，Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子。       融雪劑的化學式是CaCl2，該物質中化學鍵類型是離子鍵，元素D、E原子的較外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的結構式為S=C=S，化學鍵類型為極性共價鍵。

     W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性較強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成Na2O，其化學鍵類型為離子鍵；加熱時生成Na2O2，其化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵。

融雪劑

　融雪劑使用時，并非越多效果越好，需要針對不同的情況計算使用量并進行均勻鋪撒。因此發達國家禁止人工撒布融雪劑，要求必須用撒布機進行機械式撒布，因為只有正確均勻鋪撒，融雪劑的使用效果才明顯，才。

　　在我國，多數情況下還是依靠鐵鍬等工具人工撒布溶雪劑，缺乏使用適當的清雪機械，試圖用大量產品來融化積雪。很多人都沒有意識到，這樣撒布產品，根本無法做到均勻的除雪效果，所以才會出現除雪效果不佳，或者是產品撒布過量過多的情況。

　　而發達國家融雪劑撒布設備的劑量與否會由專門的檢測機構進行標定，以確定撒布設備是否可以使用。在降雪之前1到2小時撒布融雪劑。

　　即便遇到氣象預報不準確的情況，也能夠進行"實時清雪"，即隨下雪隨清理，在清理后的薄層積雪上再及時撒布融雪劑，這樣不僅能夠事半功倍，也能大大降使用量。所以說，融雪劑要正確均勻鋪撒效果才顯著。

融雪劑通常有兩種：一類為價格昂貴的有機融雪劑醋酸鉀，其融化積雪效果zui/佳，特別適用于機場融雪；另一類是傳統融雪劑，主要含有shi/鹽氯化鈉，當融雪劑溶解在冰雪中，形成“化雪鹽”的水溶液，將鹽水的凝固點降低不少，這樣積雪和雨水不易結冰了。

目前，普遍使用的融雪劑主要成分由以往的氯化鈉變成了氯化鈣、氯化鎂，但這其實是“換湯不換藥”的舉動，因為它們都是鹽類，融化后的雪水一旦滲入到土壤中，將會把大量的可溶性鹽離子帶到植物根系周圍,從而導致植物淺層的根系，同時融雪劑會使土壤“鹽漬化”，也就是人們通常所說的“板結”。板結之后的土壤就不會再有恢復的機會了，更重要的是，含有融雪劑的雪水滲入地下會污染地下水，這種損失是無可彌補的。